Question

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)ANa，CSi，DP．
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個(gè)電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則C元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，且D原子序數(shù)大于C，所以D為P元素，
（1）通過(guò)以上分析知，A是Na元素、C是Si元素、D為P元素，
故答案為：Na；Si；P；
（2）A的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、B的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵、元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．