15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與醋酸的電離程度沒(méi)有必然關(guān)系；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
C．溶液變藍(lán)，只能說(shuō)明淀粉沒(méi)有完全水解，無(wú)法證明淀粉的水解程度；
D．Na2S對(duì)應(yīng)的酸為HS-，應(yīng)該測(cè)定等濃度的NaHS和NaClO溶液的pH．

解答 解：A．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中離子濃度較大，其導(dǎo)電性較強(qiáng)，但醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，故A錯(cuò)誤；
B．向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，說(shuō)明Co2O3將濃鹽酸氧化成氯氣，則氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；
C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明淀粉沒(méi)有完全水解，無(wú)法證明淀粉沒(méi)有水解，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，說(shuō)明前者水解程度較大，但前者對(duì)應(yīng)的酸為HS-，說(shuō)明酸性：HClO＞HS-，無(wú)法判斷HClO、H2S的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及電離平衡影響、淀粉水解、氧化還原反應(yīng)、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣在在氯氣中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2D．CaO溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
B．放電時(shí)，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管
C．充電時(shí)，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)ANa，CSi，DP．
（2）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．碳是構(gòu)成地球生命的重要元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態(tài)的碳B．碳的化合物數(shù)量眾多，分布極廣
C．向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨D．煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應(yīng)速率且提高CrO42-的轉(zhuǎn)化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）如圖是某工廠對(duì)污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價(jià)Cr氧化成+6價(jià)Cr．
②鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性． 在此處理過(guò)程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負(fù)極”），Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH4+被ClO-氧化成N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過(guò)濾
 B 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O32- 取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
 C 證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列調(diào)味品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（　�。�
A．食醋B．料酒C．食鹽D．麻油

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