【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分,表中所列序號(hào)①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)8種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的是___(填元素符號(hào))。

(2)①與④可形成___化合物(填共價(jià)、離子),其電子式為___。

(3)原子半徑②___③,①___⑤(填“>”“<”“=”)。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中,金屬性最強(qiáng)的元素是___。(填元素符號(hào))。

【答案】Ar 共價(jià) > < Na

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置,可確定①為H,②為C,③為O,④為Cl,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Ar。

(1)8種元素中,原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),性質(zhì)最穩(wěn)定,所以性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar。答案為:Ar

(2) ①為H,④為Cl,①與④可形成HCl,兩種非金屬原子間形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,其電子式為。答案為:共價(jià);;

(3)②為C,③為O,二者為同周期元素,OC的右邊,所以原子半徑C>O;①為H,⑤為Na,NaH同主族,且NaH多了2個(gè)電子層,所以原子半徑H<Na。答案為:>;<;

(4) ⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,三種金屬為同周期元素,從左往右,金屬性依次減弱,所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na。答案為:Na。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如,石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______;乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào),下同);除去甲烷中乙烯的方法是____

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,乙烯產(chǎn)生黑煙,原因是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),HCN溶液中CN-HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示,下列表述正確的是(

A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1molHCNNaCN混合溶液中c(HCN)c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)22NH4+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO32H+=Ca2+CO2H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4] +3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在:NO22I2H+=NO↑+I2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下:

完成下列填空:

(1)乳酸中的官能團(tuán)名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。反應(yīng)③的條件是_____________________

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料,由乳酸聚合得到,其結(jié)構(gòu)如下:

聚乳酸降解時(shí),會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會(huì)越來(lái)越快),請(qǐng)解釋原因。___________________________________________________________

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī),F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應(yīng)

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應(yīng)

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(高溫、低溫任意條件”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無(wú)關(guān)

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.2中曲線②在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種粒子(分子或離子)中,每個(gè)粒子均有10個(gè)電子,已知:

ACDE↑;②BC===2D。

請(qǐng)回答:

1C離子的電子式是________________

2A離子中的鍵角為______________。

3)分別寫出AD反應(yīng)、BE反應(yīng)的離子方程式____________、____________

4)除D、E外,請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式____________。

5)除A、B外,請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽(yáng)離子________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案