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8．已知101KPa時辛烷的標準燃燒熱為-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應放出熱量28.7kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
A．①③B．②③C．②④D．②

分析 根據燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量來分析，含20gNaOH的稀溶液中氫氧化鈉物質的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀鹽酸充分反應放出熱量28.7kJ，則生成1mol水放熱為57.4KJ．

解答 解：①燃燒反應是放熱反應，△H=-5518kJ•mol-1，故①錯誤；
②符合燃燒熱的概念，故②正確；
③反應物、生成物的狀態(tài)符合中和反應熱的要求，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，故③正確；
④含20gNaOH的稀溶液中氫氧化鈉物質的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀鹽酸充分反應放出熱量28.7kJ，則生成1mol水放熱為57.4KJ，中和反應是放熱反應，△H=-57.4kJ•mol-1，故④錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，注意對中和熱、燃燒熱內涵理解是解題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1100℃時，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應的平衡常數為2，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器甲 乙 
 反應物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的濃度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的體積分數 V1 V2
 體系的壓強（Pa） p1 p2
 氣態(tài)反應物的轉化率 α1α2
下列說法正確的是（　�。�
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．火箭推進器中盛有強還原性液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即生成大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量：
（1）該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.8kJ．
（3）此反應應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成物不會污染大氣．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量121kJ，其它相關數據如表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463
則表中X為436．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，可以是分數
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　　）
A．若t1=15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為增大壓強
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．開始時A容器中的反應速率大于B容器中的反應速率
B．平衡時c（I2）A=c（I2）B
C．HI的平衡分解率：αA＞αB
D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數：A容器＞B容器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1B．v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.25mol•（L•min）-1D．v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

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