15．1100℃時，在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的濃度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的體積分?jǐn)?shù) V1 V2
 體系的壓強(qiáng)（Pa） p1 p2
 氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1α2
下列說法正確的是（　　）
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2

分析 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO2，加入3mol CO，相當(dāng)于加入3molCO2，的平衡狀態(tài)，氣體物質(zhì)條件分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率不同．

解答 解：依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入2molCO2，加入3mol CO，相當(dāng)于加入3molCO2，平衡時氣體體積分?jǐn)?shù)相同，物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)不同，氣體物質(zhì)的量大的容器中壓強(qiáng)大，起始量不同，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率不同；
A．達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化碳的濃度關(guān)系為：3c1=2c2，故A錯誤；
 B．反應(yīng)物和生成物都是一種，平衡常數(shù)相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，V1=V2，故B正確；
C．乙容器中氣體物質(zhì)的量大于甲容器，所以達(dá)到平衡狀態(tài)p1＜p2，故C錯誤；
D．起始量不同，甲容器正向進(jìn)行，乙容器逆向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不相同，故D錯誤；
故選：B

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算分析，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的等效途徑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有ac（填字母）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變          b．容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．寫出 C O與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較�。磺曳磻�(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．6.02×1024個HCl個分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價(jià)是（　　）
A．-2B．+2C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強(qiáng)條件下]
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分別與（3）中平衡時完全相同，且反應(yīng)正向進(jìn)行，則必須滿足的等式關(guān)系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：過氧化氫；肼含有的化學(xué)鍵的種類與過氧化氫中完全一樣，由此可以推論肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的兩個優(yōu)點(diǎn)是釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外；生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知101KPa時辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)放出熱量28.7kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
A．①③B．②③C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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