【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B. Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C. Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－

D. H＋、Cl－、Na＋、CO32-

【答案】B

【解析】

離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水。

A、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；
B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無(wú)氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；
D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是(　　)

A. 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

B. 按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C. 一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值

D. 銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H鍵數(shù)目為4NA

B.常溫下，5.6 g Fe與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HC1中含有的H+ 數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，18g羥基（O2H）中所含的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

A. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ B. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. －(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列八種物質(zhì)：①氯化鋇；②金剛石；③硫；④鎢；⑤氯化鈉；⑥鈉；⑦二氧化硅；⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問(wèn)題。

（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類(lèi)型分成四組，并填寫(xiě)下表：

各組中物質(zhì)的編號(hào)

______

______

______

______

晶體類(lèi)型

分子晶體

原子晶體

離子晶體

金屬晶體

（2）其中以共價(jià)鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是______（填編號(hào)，下同）。晶體內(nèi)存在單個(gè)分子的單質(zhì)是______。

（3）其中硬度最大的物質(zhì)是______；熔點(diǎn)最低的物質(zhì)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化碳是化工行業(yè)已合成的一種硬度比金剛石還大的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：

（1）氮化碳的化學(xué)式可能是___________。

（2）氮化碳的晶體類(lèi)型為________，該晶體中存在的作用力是________。

（3）C3N4可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有________。

①硬度大 ②熔點(diǎn)高 ③可以導(dǎo)電 ④不存在單個(gè)分子 ⑤具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（ ）

A. 在元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

B. 原子序數(shù)為6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族

C. 作為半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于金屬與非金屬的分界線附近

D. 同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

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