【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是( )
A. 在元素周期表中共有18個縱行,18個族
B. 原子序數(shù)為6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族
C. 作為半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于金屬與非金屬的分界線附近
D. 同周期元素形成的簡單離子的電子層數(shù)相同
【答案】C
【解析】
A.第ⅤⅢ族有三個縱列,所以元素周期表中共有18個縱行,共有16個族,其中7個主族,7個副族,A錯誤;
B.對于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù),電子層數(shù)=周期數(shù),所以原子序數(shù)為6的元素位于周期表的第2周期第IVA族,B錯誤;
C.位于金屬與非金屬的分界線附近的元素,其單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,大都具有半導(dǎo)體的性質(zhì),C正確;
D.同周期元素形成的簡單陽離子的電子層數(shù)小于簡單陰離子的電子層數(shù),如Na+、Mg2+有2個電子層,Cl-、S2-有3個電子層,D錯誤。
故合理選項是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是:
A.冰水混合物、硫酸、氫化鈉都是電解質(zhì)
B.按照性質(zhì)進(jìn)行分類將酸分為一元酸,氧化性酸,強(qiáng)酸
C.酸性氧化物都是非金屬氧化物
D.兩種鹽之間相互反應(yīng)一定生成兩種新鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B. CaCO3分解需要加熱,因此需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理論上可設(shè)計原電池
D. 乙烯的最簡式為CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO、Cl-、K+
C. Mg2+、Ag+、NO、Cl-
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯誤的是( 。
A. 由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上;由于乙醇與水間有氫鍵的存在,水與乙醇能互溶。
B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng),與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同,都屬于取代反應(yīng)。
C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致。
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵,難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn),根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論中正確的是
A.此溶液中一定有S2-和SO32-B.此溶液中一定有Na+
C.此溶液中一定有NO3-D.此溶液中一定沒有AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍;a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含非極性鍵;d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都是強(qiáng)酸。向d的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A. 原子半徑:b>c>a
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:b<c
C. 工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)
D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是
A.乙醇溶液和雙氧水均可用于殺菌消毒,其原理相同
B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之火,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3
C.用玻璃棒蘸取酸性高錳酸鉀溶液,滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,測其pH
D.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。完成下列填空:
(1)R原子的電子排布式是___;X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__;Z的氫化物的水溶液可用于____;Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是___。
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙。除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是_____。
(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實,硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是____。
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | Si-Si | Si-H |
鍵能(kJ/mol) | 356 | 413 | 226 | 318 |
(4)第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下,表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是______。
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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