下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉:
B.碳酸鋇溶于醋酸溶液:
C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:
D.氧化鐵加入氫碘酸中:
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除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),能采用先與過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是( )
A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl)
C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3)
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下列說法正確的是
①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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下列實驗現(xiàn)象或描述正確的是( )
A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
B. 銅在氯氣中燃燒生成藍色煙
C. 二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器
D. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
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實驗室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是( )
A.實驗用到的儀器有:托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒
B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解
C.定容時若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高
D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線
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用下列有關實驗裝置進行相應實驗,錯誤的是( )
A.用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
B.用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2
C.用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2
D.用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱
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N元素有多種化合物,它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化,如:N2H4+HNO2=2H2O+HN3。請回答下列問題:
(1)N與O電負性較大的是 。
(2)NaN3的晶體類型是 。
(3)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是 。
(4)N2H4中的N原子的雜化類型是 。
(5)NO2-離子是一種很好的配位體,能提供孤電子對是( )
A.氧原子 B.氮原子 C.兩者都可以
NO2-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3-能與K+離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀,此方法可用于檢驗溶液中的K+離子,寫出該配合物中鈷離子的電子排布式: 。
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下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg
C.酸性: H2SO3>H2SO4 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-
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SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為( )
A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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