20．按括號內(nèi)要求回答問題：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應(yīng)的離子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

分析 （1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成三價鐵離子和硫酸根離子；
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
（3）鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅與氧化氮和水；
（4）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水．

解答 解：（1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成三價鐵離子和硫酸根離子，離子方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅與氧化氮和水，化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+N2O+5H2O；
故答案為：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+N2O+5H2O；
（4）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作正確的是（　�。�
A．運(yùn)液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標(biāo)志．裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因為會反應(yīng)生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過多，可用長期大量服用含Al（OH）3的胃藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有下列化學(xué)儀器：①量筒�、跓、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁�(xì)口試劑瓶�、迾�(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應(yīng)開始到平衡時（4min達(dá)到平衡），平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　　）
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的離子是K+、SO42-、SO32-
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．食物久置后，變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題：

（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減小壓強(qiáng)；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是t0-t1；A的物質(zhì)的量最大的時間段是t5-t6
（3）反應(yīng)速率最大的時間段是t3-t4．

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