9．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．食物久置后，變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置易被空氣中氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為生銹的過(guò)程，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按括號(hào)內(nèi)要求回答問(wèn)題：
（1）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
（4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類(lèi)對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　�。�
A．盧瑟福原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．玻爾原子模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
據(jù)此推算出x、y的值分別為（　　）
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離且有機(jī)層由分液漏斗上口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，即該物質(zhì)的溶解度為0
B．不溶于水的物質(zhì)，其Ksp=0
C．絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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