Question

【題目】有一無色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請按要求完成下列表格。

	實驗操作與現(xiàn)象	離子反應(yīng)方程式
操作一	取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
操作三	將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸	、 （寫出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）
實驗結(jié)論	原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是： ，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實驗方案是 。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑、CO2＋2OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓；

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；

SO42-、HCO3-、Mg2+；Cu2+；Na+、Cl-；取樣，加入足量硝酸鋇，過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，沒有白色沉淀，則不存在氯離子。

【解析】

試題分析：溶液無色，則一定不存在Cu2+；取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，產(chǎn)生的是CO2氣體，所以一定存在HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑、CO2＋2OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓；取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，因此一定存在SO42-，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，但由于前面引入了氯離子，則原溶液中不一定含有氯離子；另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸，白色沉淀是氫氧化鎂，所以一定存在Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；因此原溶液中一定含有的離子是SO42-、HCO3-、Mg2+，一定不含有的離子是Cu2+，可能含有的離子是Na+、Cl-，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實驗方案是取樣，加入足量硝酸鋇，過濾，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，沒有白色沉淀，則不存在氯離子。