【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

【答案】BD

【解析】

試題分析：反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請(qǐng)按要求完成下列表格。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

操作一

取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁

、

操作二

取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作三

將操作二所得溶液過(guò)濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸

、

（寫出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是： ，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)方案是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是

A. a能將e從其氧化物中置換出來(lái)，因此非金屬性a＞e

B. b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物R 6.0 g，完全燃燒后，產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 7．2 g，堿石灰增重13．2 g，已知相同條件下該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30。 通過(guò)計(jì)算推斷：①該有機(jī)物R的分子式。②寫出該有機(jī)物所有可能的結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱

B．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱

D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

（2）在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生 效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（4）取Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C．四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D．在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙變紅色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+

B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

D. Kw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

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