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【題目】對石油工業(yè)敘述錯誤的是（ ）。
A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油
B.催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量
C.石油裂解的目的是提高汽油產量
D.石油的減壓分餾的生產目的是獲得輕質油

【答案】D
【解析】石油的減壓分餾的生產目的是為了獲得各種餾分，特別是碳原子數較大的餾分，如柴油、潤滑油、石蠟、燃料油等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數為k=×10-5,回答下列問題：

（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉化率)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則NO和CO2的體積比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.3：2
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在過氧化鈉與水反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質的物質的量之比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質溶液可以是（ ）

A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

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【題目】下列試劑不需要用棕色試劑瓶來保存的是

A. NaOH溶液 B. 濃HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，請回答下列問題．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）實驗開始時，先點燃裝置A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點裝置D處的酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D（D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實驗過程中，E處產生的現象為 ．
（4）D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中出現的現象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實驗中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質玻璃管中導出的氣體，E中應盛放溶液，其中有毒氣體與之反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________；

（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。

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