無水硝酸銅極易吸水,加熱到210℃升華,它和Cu(NO32?3H2o晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異,Cu(NO32?3H2O晶體加熱到170℃分解.已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃.
(1)加熱蒸干Cu(NO32溶液得不到無水硝酸銅的原因是
 

(2)將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時(shí)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)為探究Cu(NO32?3H2O受熱分解的產(chǎn)物,某探究小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO32?3H2O體并加熱,觀察到試管A中有紅棕色氣生成,最終殘留黑色粉末;U型管中有液體生成,在試管B中收集到無色氣體.
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí),反應(yīng)停止,拆除裝置的操作首先是
 

②試管B中收集到的氣體一定含有
 

(4)鋅與Cu(NO32溶液能發(fā)生反應(yīng).在一支試管中注人1mol?L-1的Cu(NO32溶液,再放入一塊鋅片,觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體.該小組猜想氣體的成分,并設(shè)計(jì)的尖驗(yàn)步驟,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①用帶導(dǎo)管的塞子塞住試管口,用排水法收集一小試管的氣體 /
考點(diǎn):銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)Cu(NO32在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3,加熱,水解程度更大,故加熱蒸干Cu(NO32溶液得不到無水硝酸銅的;
(2)將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時(shí)生成NO,根據(jù)反應(yīng)物和生成物配平即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)沸點(diǎn)不同分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;
(3)①首先移出水槽中的導(dǎo)管B,以防止水倒吸;
②,根據(jù)現(xiàn)象可知Cu(NO32?3H2O加熱分解得到二氧化氮、氧化銅、水和無色氣體,在此反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,則化合價(jià)升高的元素應(yīng)該是氧元素,氧化產(chǎn)物是O2;
(4)因?yàn)镃u(NO32在溶液中易水解生成HNO3,鋅與稀HNO3和Cu(NO32都能發(fā)生反應(yīng),故觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體.因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,可推知稀硝酸與金屬生成的無色氣體應(yīng)為NO,而不是氫氣,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氣體的成分.
解答: 解:(1)加熱蒸干Cu(NO32溶液得不到無水硝酸銅的原因是 Cu(NO32在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3,加熱,水解程度更大,
故答案為:Cu(NO32在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發(fā)的HNO3,加熱,水解程度更大; 
(2)將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅,同時(shí)生成NO,根據(jù)反應(yīng)物和生成物配平即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2N2O4+Cu=Cu(NO32+2NO↑;根據(jù)加熱到210℃升華,乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃,可知從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾.故答案為:2N2O4+Cu=Cu(NO32+2NO↑,蒸餾;
(3)①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí),拆除裝置的操作是首先移出水槽中的導(dǎo)管B,以防止水倒吸入前面裝置.故答案為:移出水槽中的導(dǎo)管B; 
②,根據(jù)現(xiàn)象可知Cu(NO32?3H2O加熱分解得到二氧化氮、氧化銅、水和無色氣體,在此反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低,則化合價(jià)升高的元素應(yīng)該是氧元素,試管B中收集到的氣體一定含有氧化產(chǎn)物 O2,故答案為:O2;
(4)因?yàn)镃u(NO32在溶液中易水解生成HNO3,.在Cu(NO32溶液中放入鋅片,鋅與稀HNO3和Cu(NO32都能發(fā)生反應(yīng),故觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出,同時(shí)鋅片上析出紅色固體.因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,可推知稀硝酸與金屬生成的無色氣體應(yīng)為NO,而不是氫氣,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氣體的成分,故答案為:
設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往小試管中注入空氣(或使試管口露置于空氣中) 若試管口氣體變?yōu)榧t棕色,證明該氣體是NO,反之不是.
將小試管的管口靠近火焰 若有爆鳴聲,證明該氣體是H2,反之不是
點(diǎn)評(píng):本題以銅及其氧化物為載體,考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),綜合性較強(qiáng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物A、B、C均由C、H、O三種元素組成.A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.53%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.88%,A的相對(duì)分子質(zhì)量為最簡式式量的2倍,且A的結(jié)構(gòu)中有苯環(huán).在稀硫酸中加熱A,可生成B和C,B能與碳酸氫鈉反應(yīng),而C不能.
試求:
(1)A的分子式;
(2)A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1999年,世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn),它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說,原子
 
293
118
X的中子數(shù)為(  )
A、0B、57C、118D、175

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氨水中滴加鹽酸:H++NH3?H2O=NH4++H2O
D、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是
 
,中子數(shù)是
 
,核外電子數(shù)是
 

(2)乙烷的電子式是
 
丙烷的結(jié)構(gòu)式是
 
含有30個(gè)H的烷烴的分子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;根據(jù)圖,升高溫度,K值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
(用nB,tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)            b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變    d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填字母).
a.c(H2)減小                   b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加            d.重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小
(5)在一個(gè)容積為VL的密閉容器中.CO和水蒸氣混合物加熱到800℃達(dá)到下列平衡:COg)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K=1.00,若反應(yīng)開始時(shí)充入0.400mol CO和2.00mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?(寫出簡明的計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),見表格:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
,一定存在的陽離子是
 
,一定不存在的離子是
 
,無法確定的離子是
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g) 
催化劑
2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 

②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa,則a=
 
mol.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
③衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用此電池電解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L,將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的pH=
 

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