二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3
2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
 
．
②若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a=
 
mol．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
③衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）①根據(jù)圖表可知平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)換率為0.80，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量，列三段表示出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量情況，求出平衡濃度帶入平衡表達(dá)式求算．
則轉(zhuǎn)化的SO2為：2mol×0.80=1.6mol；
②兩次平衡為等效平衡，溫度不變平衡常數(shù)不變，列三段求解．
（2）利用蓋斯定律求目標(biāo)方程式的熱化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)變化分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．
解答： 解：（1）①根據(jù)圖表得轉(zhuǎn)化的SO2為：2mol×0.80=1.6mol
            2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
n0 （mol）   2.0     1.0             0
△n（mol）    1.6    0.8            1.6
n平（mol）   0.4     0.2           1.6  
 容器體積為10L則各物質(zhì)平衡濃度：C（SO2）=0.04mol/L  C（O2）=0.02mol/L   C（SO3）=0.16mol/L
K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
=800L/mol，
故答案為：800L/mol；
②兩次平衡為等效平衡，達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同．
            2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
n0 （mol）   1.0        0.5          a
△n（mol）  0.6       0.3         0.6
n平（mol）    0.4       0.2          1.6                   
a=1.0，
SO2平衡轉(zhuǎn)化率=
△n(SO2)
n0(SO2)
×100%=
0.6
1.0
×100%=60%，
溫度不變故K不變，
故答案為：1.0；60%；=；
（2）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1 ①
     CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1②
根據(jù)蓋斯定律，將方程式變形（①+②）÷2得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-867KJ?mol-1
n（CH4）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-867KJ?mol-1～8e-
  1                                            867KJ        8
 0.2mol                                        173.4KJ      1.6mol 
所以放出的熱量為173.4KJ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為173.4KJ     
故答案為：1.6NA；173.4．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算、蓋斯定律，題目設(shè)計(jì)知識點(diǎn)多，難度中等，解題時(shí)注意看清圖象，三段式在平衡計(jì)算的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說法中不正確的是（　�。�
A、1mol該物質(zhì)，最多可以加成4mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為3：2：2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu（NO3）2?3H2o晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，Cu（NO3）2?3H2O晶體加熱到170℃分解．已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃．
（1）加熱蒸干Cu（NO3）2溶液得不到無水硝酸銅的原因是
 
．
（2）將銅片加人到N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）為探究Cu（NO3）2?3H2O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持和加熱裝置去）

往試管A中加人研細(xì)的Cu（NO3）2?3H2O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體．
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是
 
．
②試管B中收集到的氣體一定含有
 
．
（4）鋅與Cu（NO3）2溶液能發(fā)生反應(yīng)．在一支試管中注人1mol?L-1的Cu（NO3）2溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體．該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的尖驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懴卤恚?br />
設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①用帶導(dǎo)管的塞子塞住試管口，用排水法收集一小試管的氣體 /
②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
，
 
．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：．現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)流程如圖所示．其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為：
 
．下列反應(yīng)類型為：M→N
 
  ⑤
 
．
（2）指出反應(yīng)①的反應(yīng)條件：
 
；A的名稱為
 
．
（3）寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程：反應(yīng)③
 
；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸
 
．
（5）P的一種同系物X分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強(qiáng)度之比為2：1：l．則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A
 
；
B
 
．
②從反應(yīng)有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
（填序號）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn)：
 
．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；
A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
請寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=
 
，c（H2）=
 
．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl4振蕩靜置，CCl4層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有
 

    肯定不存在的物質(zhì)有
 

（2）寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
    ③
 

    ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
B、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
C、堿：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
D、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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