【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池,回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,設(shè)計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題:
反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________。
②電流計讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_____________________________。
【答案】(1)①2Fe3++2e-=2Fe2+、Cu-2e-=Cu2+②FeCl3、CuCl2③陽
(2)①氧化、2I--2e-=I2、還原、2Fe3++2e-=2Fe2+
②正、I2+2e-=2I-(3)O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】
試題分析:(1)①原電池中正極得到電子,則根據(jù)方程式可知正極是鐵離子得到電子,正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+;負(fù)極是銅失去電子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。
②圖中碳棒是正極,銅棒是負(fù)極,因此X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2。
③原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動,因此鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動。
(2)①碘離子失去電子,則乙中石墨是負(fù)極,所以反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2。甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+。
②電流計讀數(shù)為0時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,平衡向逆反應(yīng)方向進行,則乙中的石墨正極,該電極的電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-。
(3)根據(jù)方程式可知氧氣得到電子,所以氧氣在正極放電,溶液顯酸性,則電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對應(yīng)用途的描述均正確的是
A. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
B. 碳具有還原性,可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅
C. 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
D. 汽油是常見的有機溶劑,可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴
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【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。
(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知: 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,用化學(xué)符號回答下列問題。
(1)元素J在周期表中的位置是____________。
(2)元素G和元素I對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
(3)在A~J中,原子半徑最大的是_______,最活潑的非金屬是_______,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______。
(4)在G和H中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是_______,請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮
B. 硅是制造太陽能電池的常用材料
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料
D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )
A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達平衡后,縮小容器容積,v正 和v逆 都增大
D.增大SO2濃度,v正 增大v逆 減小
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