【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

【答案】D

【解析】A、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，B正確；C、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2x=-akJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，C正確；D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方移式正確的是

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 在氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯氣通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

NH3·H2O

2×10－5

HNO2

7×10－4

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體），測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說法正確的是(填寫下列字母編號(hào))

a．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響

b．曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為___________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是___________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關(guān)系是_________________。

（4）分別與鋅反應(yīng)，開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關(guān)系是_________________。

（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關(guān)系是_____________。

II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；

（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_____ ____后者。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見的金屬單質(zhì)， B是常見的強(qiáng)酸，D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為___________。

（2）F的電子式為___________。

（3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時(shí)增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為____________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________________。

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