限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學方程式個數(shù)有（　�。�
A、3個B、5個
C、10個D、12個
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：2H++CO32-═H2O+CO2↑的意義為：可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性碳酸鹽反應，可溶性強酸有3個，強酸的酸式鹽2個，可溶性碳酸鹽有2個，故可表示10個反應即10個方程式．
解答： 解：涉及反應有：1．硝酸與碳酸鈉溶液反應；2．硝酸與碳酸鉀溶液反應；3．硫酸與碳酸鈉溶液反應；4．硫酸與碳酸鉀溶液反應；5．鹽酸與碳酸鈉溶液反應；6．鹽酸與碳酸鉀溶液反應；7．碳酸氫鈉與碳酸鈉溶液反應；8．硫酸氫鈉與碳酸鉀溶液反應；9．碳酸氫鉀與碳酸鈉溶液反應；10．碳酸氫鉀與碳酸鉀溶液反應，故10個；
故選C．
點評：本題考查電解質(zhì)的強弱以及在書寫離子方程式時拆分，考生容易漏掉反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在橫線上．
①金剛石與“足球烯”C60；     ②D與T；    ③16O、17O和18O；  ④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的
 
，（2）是同位素的
 
，
（3）是同分異構(gòu)體的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間是（　�。�
A、15sB、20s
C、30sD、40s

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na久置空氣中，可以和空氣中有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成NaHCO3
B、某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有-2價硫酸根
C、相同條件下，實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
D、N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B、該原子的相對原子質(zhì)量為
b
a
C、2Wg該原子中含有
W
a
個該原子
D、Wg該原子的物質(zhì)的量一定是
W
a?NA
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，在燒瓶中充滿干燥的HCl和N2的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.022mol/L
B、0.045mol/L
C、0.8mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀釋至100mL，它的pH=3．
（1）通過計算說明HA是弱酸還是強酸？
（2）如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

請回答：
（1）M中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出M發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出M與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．
（4）1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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