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20℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現混濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應出現混濁需要的時間是（　�。�
A、15sB、20s
C、30sD、40s
考點：化學反應速率的影響因素,化學反應速率的概念
專題：化學反應速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23=8倍，以此解答該題．
解答： 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現混濁，即120s，
已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23=8倍，
則同樣的反應出現混濁需要的時間是
120s
8
=15s，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的鋁的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1個氧原子的質量是2.657×10-26kg，則
 
g氧氣的物質的量為1mol．

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有人從市場上購得一瓶“純凈水”，喝過之后感覺有點苦澀味，懷疑是用深層地下水冒充的偽劣產品．已知地下水含Ca2+，Mg2+等離子，家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是（　　）
A、純堿B、食鹽C、食醋D、食糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量NO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、體積之比為1：1
B、體積之比為22：23
C、物質的量之比為23：22
D、密度之比為22：23

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2．
A、⑤⑥⑧B、②⑤⑧
C、①③④D、②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質是（　�。�
A、Fe2O3　
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3 和Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應，符合離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學方程式個數有（　�。�
A、3個B、5個
C、10個D、12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽，碳酸鹽及硝酸鹽．為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，想起中加入氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論．你認為這一結論可靠嗎？為什么？應該怎樣檢驗？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸）

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