【題目】漂白粉主要成分可用下式表示:
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”,F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355,則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
【答案】B
【解析】Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為:,取100克該漂白粉,即由“有效氯”為0.355得該100克漂白粉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量為0.355克即氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol;由離子反應(yīng)方程式得的物質(zhì)的量為0.5mol;即100克該漂白粉中的物質(zhì)的量為0.5mol,得含3mol的漂白粉的質(zhì)量為600克,Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的相對質(zhì)量為600,由化學(xué)式Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O得n約為8;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度:③>②
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是( )
A. 活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)鹽酸(硫酸),試劑_________,離子方程式__________________________;
(2)NaOH(Na2CO3),試劑________,離子方程式___________ _________ ___;
(3)NaCl(CuCl2),試劑________,離子方程式_______________________ __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加3~4滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
請回答:
(1)步驟①中配制溶液時(shí),需要的玻璃儀器除燒杯,膠頭滴管,玻璃棒外,還需要 ____________。
(2)用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.
(3)燒堿樣品的純度為_______________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是______。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是( )
A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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