【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是( )
A. 活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜
C. 負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時,當(dāng)電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ,_____________________
(2)步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是________極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是________(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL,需要使用的儀器和藥品是( )
A.500mL容量瓶,58.5gNaClB.1000mL容量瓶,58.5gNaCl
C.500mL容量瓶,117gNaClD.1000mL容量瓶,117 gNaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B. 任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D. 放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某濃度的稀H2SO4中,再投入5.6 g鐵粉收集到1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,Fe與Fe3O4均無剩余。為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用工廠度棄物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如下:
(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度等”措施的目的是____________。為了提高產(chǎn)品的純度,試劑X宜選擇_______(填選項(xiàng)字母)。
A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水
(2)濾渣2的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(3)寫出生成濾渣3的離子方程式:_______________________。
(4)已知:298K時,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
①加入試劑X,當(dāng)Al3+開始沉淀時,濾液1中=____________。
②向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。在圖中面出生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系圖(大致圖)。______
(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,取mkg廢料按上述流程生產(chǎn),最終回收到20kg純度為6%的鎂錠,則鎂的產(chǎn)率為__________(用含a、b、m的代數(shù)式表示)。
(6)參照上述流程圖,設(shè)計(jì)經(jīng)三步,由濾渣3得到鎂錠的路線:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】漂白粉主要成分可用下式表示:
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355,則式中的n值約為
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng):
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
該反應(yīng)ΔH=__________________,化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)
(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是_______________________________。
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