Question

14．在水溶液中，YO₃^-和S^2-發(fā)生反應的離子方程式如下：YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O
（1）YO₃^-Y元素的化合價是+5．
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是7．
（3）比較S^2-和Y^-的還原性強弱S^2-＞Y^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)判斷；
（2）根據(jù)元素的最低化合價判斷其最高化合價，主族元素原子的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)（O、F元素除外）；
（3）根據(jù)氧化還原反應還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性判斷；

解答 解（1）離子中化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)，設Y的化合價x，所以有x+（-2）×3=-1，所以Y的化合價=+5，故答案為：+5．
（2）該反應中Y的化合價變化為：YO₃^-→Y^-，化合價由+5價→-1價，最低負價=最高正價-8，所以其最高正價為+7價，主族元素原子的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)（O、F元素除外），所以Y元素原子的最外層電子數(shù)是7，故答案為：7；
（3）該反應YO₃^-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O，還原劑為S^2-，還原產(chǎn)物為Y^-，根據(jù)氧化還原反應還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性S^2-＞Y^-，
故答案為：S^2-＞Y^-．

點評 本題考查了氧化還原反應中還原性的比較、化合價的判斷及原子最外層電子數(shù)的關系，在主族元素中，元素的最高正價數(shù)=其最外層電子數(shù)，最高正價數(shù)+最低負價數(shù)的絕對值=8；