14．下列說法不正確的是（　　）
A．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环�(wěn)定，易分解
B．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)
C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)
D．氯原子最外層有7個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易結(jié)合一個(gè)電子而形成Cl-

分析 A．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無關(guān)；
B．氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸；
C．Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解；
D．鹵素原子最外層電子數(shù)均是7，易得到電子．

解答 解：A．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，要證明次氯酸為弱酸，應(yīng)從電解質(zhì)是否完全電離，是否存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等角度思考，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣是氣體，不便保存和運(yùn)輸，將氣體轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定固體物質(zhì)便于保存和運(yùn)輸，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，故B正確；
C．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，故C正確；
D．氯原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握判斷酸性強(qiáng)弱的角度和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號(hào)），該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據(jù)提供的試劑，則下列滴加順序錯(cuò)誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質(zhì)為BaSO4（填化學(xué)式）
（3）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)粗鹽溶液中有無SO42-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀或渾濁，則說明含SO42-．
（4）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2 溶液．如何判斷SO42-已沉淀完全取上層清液，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全（或取上層清液，繼續(xù)滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5． A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是元素周期表中最少的；B和E元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它們的電子層數(shù)的2倍，A和B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A和C可以形成CA3的化合物．A和D同族，D和．E同周期，請(qǐng)完成下列問題：
（1）B元素的名稱是碳；C2的電子式是；BA4的結(jié)構(gòu)式．
（2）用電子式表示D2E 的形成過程．
（3）B在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（4）A2、CA3、BA4、D2E中屬于共價(jià)化合物的是NH3、CH4．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　　）
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞$\frac{25}{9}$
D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示正確的是（　�。�
A．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4
C．H2O2中O的化合價(jià)為-2價(jià)D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　�。�
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，它的化學(xué)符號(hào)為（　�。�
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

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