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4．如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

分析 先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去，可知D中的試劑與氯氣不反應，且氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，以此來解答．

解答 解：NaI、NaOH均與氯氣反應，濃硫酸干燥氯氣，只有C中NaCl與氯氣不反應，且氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，符合題意，
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現象、裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質
C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應
D．氯原子最外層有7個電子，故在化學反應中易結合一個電子而形成Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．常溫常壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度反比
D．同溫同體積時，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將鋅片和銅片按圖示方式插入稀硫酸中，下列結論正確的是（　　）
A．將電能轉換為化學能B．電子由銅片流出
C．鋅片時負極D．銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類中，前者包括后者的是（　　）
A．電解質  石墨B．膠體   分散系C．混合物   漂白粉D．堿性氧化物  CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗過程中，不會產生氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結構示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH3；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為86.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．恒溫、恒壓下，1mol A和1mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v正（A）=2v逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)
D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

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