Question

已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題
（1）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

（2）CO的燃燒熱為

 

，其熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）據(jù)反應(yīng)①可知，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，可以求得10g氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多少；
（2）利用蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)③④求得．

解答： 解：（1）據(jù)反應(yīng)①可知，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，則10g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱：5×285.8KJ=1429KJ，故答案為：1429KJ；
（2）已知：③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol，故答案為：283KJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）△=-283KJ/mol．

點評：本題考查了根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算以及蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．