Question

從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子中，選出恰當的離子組成一種電解質，將電解質溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時電解質含量減小，水量不變，則所采用的電解質是

 

；
（2）電解時電解質的質量保持不變，水量減小，則所采用的電解質是

 

；
（3）電解時電解質和水的質量都發(fā)生變化，則所采用的電解質是

 

．

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據此分析電極的物質；
（1）用惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時，電解質質量減小，水量不變；
（2）用惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時，電解質質量不變，水量減少；
（3）碳棒是惰性電極，陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl、BaCl₂溶液時，電解質和水量都減少．

解答： 解：因陽離子放電順序為Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺、Ba²⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，則
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時，電解質質量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl₂；
（2）惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質質量不變，水量減少，故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質和水量都減少，
故答案為：NaCl、BaCl₂、CuSO₄．

點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．