芳香化合物C8H8O2屬于酯的有   種                                    （     ）

A．3                        B．4                     C．5                                      D．6


【答案】D【解析】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，考查學(xué)生的有序思維。有C6H5COOCH3,CH3COOC6H5,HCOOCH2C6H5,HCOOC6H4CH3(鄰、間、對三種)，共6種。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (　 　)

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA  

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

    D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1 mol A在催化劑作用下能與

3 mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                       ，由A生成B的反應(yīng)類型是                  

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是                                                                 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有                種。

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是                 

  （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                                            

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對于有機(jī)物，下列說法中正確的是(　　)

A．它是苯酚的同系物

B．1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C．1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2

D．1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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經(jīng)測定，某有機(jī)物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機(jī)物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54:1，求此有機(jī)物的分子式。若此有機(jī)物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。

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T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有三個(gè)未成對電子

X

X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，

I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （用元素符號作答）。

（2）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在　個(gè)σ鍵。

（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體．W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是

A．氧化劑是O2 B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2 D．1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm－3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。

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在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．B的轉(zhuǎn)化率降低   D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

(　　)

A．0.21 mol                                           B．0.25 mol

C．0.3 mol                                             D．0.35 mol

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向體積為 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是：

A．Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）

C．Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D．Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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