向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為

(  )

A.0.21 mol                                           B.0.25 mol

C.0.3 mol                                             D.0.35 mol


答案 B

解析 

n(HNO3)=0.6 mol,n(NO)=0.1 mol,反應(yīng)后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2,根據(jù)元素守恒,可知反應(yīng)后溶液中的n(NO)=0.5 mol,n(Fe2)=0.25 mol,即n(Fe)=0.25 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


使9 g乙二酸和某二元醇完全酯化,生成W g酯和3.6 g水,則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為(    )

A.                B.      C.           D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


芳香化合物C8H8O2屬于酯的有   種                                    (     )

A.3                        B.4                     C.5                                      D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時(shí):(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱                       。

(2)已知上述反應(yīng)在427℃ 時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率    。(保留3位有效數(shù)字)。≈3.07。

(3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng),速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa)  ,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達(dá)到平衡后,以下能加快反應(yīng)速率的是(     )

①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2

②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。

③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng))。

④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應(yīng)溫度。

(4)2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(   )

A.0.4 mol      B.0.2 mol     C.小于0.2 mol     D.大于0.2 mol,小于0.4 mol

(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L,平衡時(shí)c(H+)=       .≈4.18)

(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L)

(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH     7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH     7(填<、>、=), 離子反應(yīng)總方程式為                                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素,它在化合物中主要表現(xiàn)為+2價(jià)和+3價(jià),請(qǐng)歸納總結(jié):

(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成+2價(jià)?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是                                                                                                                (  )

A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,一定不含Cu2

B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,可能含Cu2和Fe3

C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2

D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClxx的值:__________________(列出計(jì)算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是:

     A.化學(xué)反應(yīng)過程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

     B.化學(xué)反應(yīng)過程中,某離子被沉淀完全時(shí),該離子在溶液中的濃度即為0

     C.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

     D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是[微軟用戶14] 

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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