化學反應SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等配平方程式．
解答：解：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，該反應中化合價的變化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4價→+6價，一個SO2分子失2個電子，所以SO2是還原劑；HNO3→NO，N元素由+5價→+2價，一個HNO3分子得3個電子，所以硝酸是氧化劑；得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以SO2的化學計量數(shù)為3，HNO3的化學計量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平．所以該方程式為
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，其它元素根據(jù)原子守恒配平．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應，且跟鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
；
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO3，而氯元素本身被還原成-1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；
（3）鹵素互化物也稱類鹵互或擬鹵素（如ICl、IBr等），其化學性質與鹵素的性質相似，可與水發(fā)生反應生成鹵化氫和次鹵酸．試寫出BrCl與水發(fā)生反應的化學反應方程式
BrCl+H2O═HBrO+HCl
BrCl+H2O═HBrO+HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請回答：
（1）試劑丙的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，目的是除去溶液B中的
Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
 （寫離子符號）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學反應：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
．
（3）溶液E中含有的離子是
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
（寫離子符號）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲．


請回答：
（4）設備II內火焰的顏色是
蒼白色
蒼白色
．其化學反應為
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
．
（5）設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計算（忽略溶液體積的變化），此時陰極產(chǎn)生氣體的體積是
112
112
mL．若恢復原溶液的成分和濃度，需要加入
氯化氫
氯化氫
（物質名稱）
0.365
0.365
g．
（6）若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進入第二步中的設備I，設備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
．電解時發(fā)生反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
、
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�

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