Question

13．常溫下，將a₁mLb₁mol•L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol•L^-1NaOH溶液．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． 若a₁=a₂，b₁=b₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 若a₁=a₂，b₁=2b₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
• C． 若a₁b₁＞a₂b₂，則混合液的pH一定大于7
• D． a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁一定大于b₂

Answer 1

分析 A、如果a₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應生成醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性；
B、若a₁=a₂，b₁=2b₂，則混合溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示堿性；
C、若a₁b₁＞a₂b₂，則混合液中醋酸剩余，溶液會顯示酸性；
D、a₁=a₂，酸堿濃度相等，混合溶液的pH＜7，此時溶液顯示酸性．

解答 解：A、a₁=a₂，b₁=b₂，則a₁b₁=a₂b₂，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B、若a₁=a₂，b₁=2b₂，則混合溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示堿性，此時醋酸的電離程度小于醋酸根離子的水解程度，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、若a₁b₁＞a₂b₂，則混合液中醋酸剩余，溶液會顯示酸性，此時則混合液的pH小于7，故C錯誤；
D、a₁=a₂，酸堿濃度相等，混合溶液的pH＜7，此時溶液顯示酸性，酸剩余，則b₁一定大于b₂，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷離子濃度大�。�