Question

4．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用離子符號表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，寫出該離子反應方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，可發(fā)生以下反應：

①X、Y與水混合后反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學式是Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl．
（1）N元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物硝酸銨；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；③、④、⑤元素的氫化物均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，F(xiàn)的非金屬性最強；
（2）均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣與水的反應；
（3）元素⑦的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，故X溶液為NaAlO₂，Y溶液是氯化鋁，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl．
（1）N元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物硝酸銨；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；③、④、⑤元素的氫化物均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，F(xiàn)的非金屬性最強③、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃，故答案為：硝酸銨；Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；H₂O＞HF＞NH₃；
（2）均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣與水的反應，離子反應為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；
（3）元素⑦的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，故X溶液為NaAlO₂，Y溶液是氯化鋁，則
①X、Y與水混合后反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②N→⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
③若將Y（氯化鋁）溶液加熱水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后得到的物質(zhì)的化學式是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．