【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole-轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

【答案】C

【解析】

A、Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、Na2O2中O元素1/2化合價(jià)升高至0，1/2化合價(jià)降低為-2價(jià)，所以1mol Na2O2參加反應(yīng)，有1mol e轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C、O22為原子團(tuán)，所以Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C正確；

D、CO2分子中只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.1molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫(xiě)出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式 ．
（4）鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學(xué)方程式為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表元素的外圍電子排布 ．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?/span> ．
（3）白磷分子中的鍵角為 ， 分子的空間結(jié)構(gòu)為 ， 每個(gè)P原子與個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P﹣P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_；
②該晶體的密度為（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀

C. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大

D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+CO
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO =BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請(qǐng)回答：

（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱(chēng)重。
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ， 下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積④＜①＜③＜②
B.密度①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)④＜②＜③＜①

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