【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為： 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
請(qǐng)回答：

（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))。

【答案】
（1）品紅溶液褪色；過濾
（2）取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，若是血紅色，則有Fe3+ ， 說明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有SO42- ， 說明含有未分解的FeSO4
【解析】解：本題的難點(diǎn)在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解FeSO4的檢驗(yàn)，可以檢驗(yàn)Fe2+ 或SO42- ， 前者受Fe3+干擾不易檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)SO42-的存在。答題時(shí)需要注意語言的規(guī)范性，答題模式為“取少量·····，加鹽酸溶解，滴加······試劑，出現(xiàn)···現(xiàn)象，得出······結(jié)論”，需要多種離子檢驗(yàn)時(shí)考慮分成多份分別檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole-轉(zhuǎn)移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1 ， C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：
① 有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是________。
②D＋E→F的反應(yīng)類型是________。
③有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________。
④ 下列說法正確的是________。
A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用
D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧K2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式： ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是。

（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是（　　�。�
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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