A. | 放電過程中,負(fù)極每消耗1mol Al,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值) | |
B. | 放電時,負(fù)極反應(yīng)式為Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]- | |
C. | 充電時,陰極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn | |
D. | 充、放電過程中,R+的移動方向相反 |
分析 放電時鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7-,負(fù)極反應(yīng):方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,其逆過程就是充電時的陰極反應(yīng)4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-;正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-,其逆過程就是充電時的陽極反應(yīng):Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4],以此解答該題.
解答 解:A、放電時鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7-,負(fù)極反應(yīng):方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-,負(fù)極每消耗1mol Al,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A正確;
B、放電時,正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-,故B正確;
C、充電時的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即反應(yīng)為:4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,故C錯誤;
D、充電過程中,R+移向陰極,即電池的負(fù)極,放電過程中,R+移向電池的正極,移動方向相反,故D正確.
故選C.
點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查,屬于綜合知識的考查,難度中等,注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性 | |
B. | 常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 | |
C. | R是金屬元素 | |
D. | R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中性溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
B. | 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32- | |
C. | 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
D. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H2O | B. | NaOH | C. | K2CO3 | D. | CH3COONa |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù):a>b>c>d | |
B. | 離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- | |
C. | 離子氧化性:A(n+1)+>Bn+離子還原性:C(n+1)->Dn- | |
D. | C最高價氧化物的水化物的酸性比D的強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Si | B. | SiO2 | C. | Na2SiO3 | D. | SiCl4 |
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