Question

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． 中性溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． 水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
• C． 與Al反應能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-與氫離子反應；
C．與Al反應能放出H₂的溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：A．Fe³⁺易發(fā)生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，故A錯誤；
B．水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子，[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與Al反應能放出H₂的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液中存在大量氫離子，K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．