Question

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的______段；引起該變化過(guò)程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H22NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始(mol)	2	7	0
10s(mol)			1.6
平衡時(shí)(mol)			2

則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________。

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是________，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是__________。

Answer 1

【答案】t3～t4 增加反應(yīng)物的濃度或增大A濃度或增大B濃度 逆反應(yīng) 大于 0.12mol/(L·s) 0.25 降溫使NH3成為液體，與N2和H2分離開(kāi) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍(lán)色，說(shuō)明存在氨氣

【解析】

I.（1）t3時(shí)刻改變的條件，只增加正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變，即增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即D的物質(zhì)的量增大，t5時(shí)刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗D，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的t3～t4；

（2）根據(jù)圖像2，隨著溫度的升高，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，△H<0；等溫下，壓強(qiáng)增大，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a＋b>c＋d；

II.（1）10s內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為1.6mol，此時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為=2.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)==0.12mol/(L·s)；達(dá)到平衡時(shí)，n(NH3)=2mol，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.25；

（2）NH3易液化，可以采用降溫使NH3成為液體，與N2和H2分離開(kāi)；NH3是中學(xué)階段學(xué)過(guò)的唯一一種堿性氣體，檢驗(yàn)時(shí)可以采用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍(lán)色，說(shuō)明存在氨氣。