Question

【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計)。下列結論錯誤的是

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強堿

B.M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知0.10molL1-1YOH溶液pH=13，該堿溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1mol/L，說明YOH完全電離，則YOH為強堿；滴加0.20molL-1HX溶液5mL時恰好完全反應，生成正鹽YX，此時溶液pH>7，說明X-水解，則HX為弱酸，故A正確；

B．M和N點均存在X-的水解，但過量的HX電離出的H+抑制了水的電離，且過量HX越多，對水的電離抑制能力越大，則M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度，故B正確；

C．N點溶液中溶質為YX和HX，且兩者濃度相等，此時溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于X-的水解程度，則c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C錯誤；

D．X-的水解促進水的電離，YX溶液中c(OH-)來自水的電離，則室溫時，pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1，故D正確；

故答案為C。