9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2D．CO2

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算11.2L該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：11.2L該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{16g}{0.5mol}$=326g/mol，
即該氣體為O2；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱
B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF
D．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時(shí)間為（　�。�
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢�，不能形成溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）對(duì)羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構(gòu)體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與 2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C．某溶液中，加鋁粉有氫氣放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上產(chǎn)生的氮氧化物可用天然氣來(lái)處理．
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
        N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
        H2O（l）=H2O（g）△H3
        CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3）
Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發(fā)生上述可逆反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻的n（CH4）數(shù)據(jù)如下表：
溫度時(shí)間/min
n/mol  		010204050
T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）分析上表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是BC
A．T1℃、前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%
C．T2℃、反應(yīng)在40min時(shí)處于平衡狀態(tài)
D．T1＞T2
（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2），△H＜0，理由是由表中數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)反應(yīng)速率較大，所以T1＜T2；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，可知K（T1）＞K（T2），所以正反應(yīng)放熱．
（3）T1℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.2．
（4）反應(yīng)在T1℃下進(jìn)行，50min時(shí)，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下圖中畫出恒溫，重新達(dá)到平衡過(guò)程中n（CH4）隨時(shí)間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢(shì)，不需要準(zhǔn)確畫出再次平衡后n（CH4）．
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5．

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