20．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液

分析 100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A正確；
B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/，故C錯(cuò)誤；
D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L×2=1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無關(guān)”，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)．則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　�。�
A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
C．靛藍(lán)完全燃燒生成二氧化碳和水D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（　�。�
A．O2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量能溶于酸的鐵的化合物和鎂的化合物）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：
提示信息：
①下列四種離子完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：
金屬離子完全沉淀pH
Fe2+9.7
Mg2+12.4
Fe3+3.2
Al3+5.2
②Li2SO4、LiOH常溫下易溶于水，Li2CO3微溶于水．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增加樣品與H2SO4的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的離子有Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．

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