【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對(duì)電子

C. 它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D. 因N—Cl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高

【答案】C

【解析】A、NCl3分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NCl3分子中中心原子N和氯原子間形成三個(gè)極性鍵，N原子的周圍仍然存在一對(duì)孤對(duì)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而分子間作用力的大小又由相對(duì)分子質(zhì)量決定，所以NCl3的熔沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開(kāi)，若一個(gè)白磷分子中每個(gè)P—P鍵均斷開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合________個(gè)氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為________。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷)，每?jī)蓚�(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子，且分子內(nèi)無(wú)C—C和C===C，則化合物的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，鍵能Eo=o為499.0kJ·mol-1。

①反應(yīng)：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內(nèi)，CO2 的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=_________。

（3）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

A．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。

③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是_________；a、 b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了氯氣的相關(guān)知識(shí)之后，某化學(xué)興趣小組用下圖所示儀器及試劑，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)室制取氯氣實(shí)驗(yàn)，并探究其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。

（1）若A中藥品為MnO2和濃鹽酸，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)原理_____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）將圖1各儀器按先后順序連接起來(lái)___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

（3）C裝置的作用_____________________。

（4）驗(yàn)滿的方法為_____________________。

（5）把Cl2分別通入圖2裝置E和F，可以觀察到什么現(xiàn)象______________________________；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應(yīng)制取_______________________（用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理）

（7）該實(shí)驗(yàn)有哪些不足之處_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡(jiǎn)述其原理________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量回答下列問(wèn)題：

(1)配平以下離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。

(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。

②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（　　）。

A．對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B．化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)

C．化工廠及周圍種草、種樹(shù)、種花，使工廠成為花園式工廠

D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)

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