Question

3．在一個5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L•min ），則10min時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol．

Answer 1

分析 根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行公式變形計算△c（B），根據(jù)△n=△c×V計算B的物質(zhì)的量變化量，B的起始物質(zhì)的量減去物質(zhì)的量變化量即為計算10min時B的物質(zhì)的量．

解答 解：速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=$\frac{1}{3}$v（A）=$\frac{1}{3}$×0.10mol/（L•min ），
故△n=△c×V=）=$\frac{1}{3}$×0.10mol/（L•min ）×10min×5L=$\frac{5}{3}$mol，
故10min時B的物質(zhì)的量為5mol-$\frac{5}{3}$mol=$\frac{10}{3}$mol，
故答案為：$\frac{10}{3}$mol．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．