2．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．和
C．和D．和

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．

解答 解：A、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、和的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，關(guān)鍵判斷結(jié)構(gòu)等效性是解題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器A內(nèi)的濃度為1.6mol/L．
（1）這2min內(nèi)B和C的平均反應(yīng)速率分別是多少？
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)C的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（3）平衡混合氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（4）反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/（L•min ），則10min時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　　）
A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)境問題正引起全社會(huì)關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義．
（1）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
     CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
（2）（1）中反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；
（3）某溫度下，（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，改變下述條件可使K=2.04的有D．
A．增大壓強(qiáng)  B．增大CO的密度  C．升高溫度  D．降低溫度  E．使用催化劑
（II）工業(yè)是也可以利用CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
（1）圖1中表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b；
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大；
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大；
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B，達(dá)到平衡后，能提高H2的轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=37.5%．
（III）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化為CO2，溫度T1時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在體積為2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時(shí)，向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變）．第8分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9分鐘的c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
R Q   
  M T 
（1）人的汗液中含有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是④（選填序號(hào)）．
①R     ②Q2  ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的35%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大了B．a＜b
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．CH3COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

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