【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 由X→Y反應(yīng)的ΔH=E2-E3

B. 降低壓強(qiáng)有利于提高X→Z的轉(zhuǎn)化率

C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應(yīng)速率

D. 由圖可知，等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知由X→Y反應(yīng)的方程式為2X(g)=3Y(g)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH=E3-E2，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為2X(g)Z(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，降低了X的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為2X(g)Z(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2<0，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；

D.根據(jù)圖示可知3molY的能量比2molX的能量高，但不能判斷等物質(zhì)的量的Y、X的能量高低，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

①CO2的電子式是_____________。

②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有：___________(答出一點(diǎn)即可)。

（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________。

②關(guān)于X與Y的說法正確的是________(填序號〕。

a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互為同系物

③催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 (　　)

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】看下列儀器裝置圖，回答下列問題：

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？___________(填字母符號)

(2)分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？(填字母符號)

①酒精和水：___________，

②食鹽和水：___________，

③二氧化錳和KCl：___________，

④花生油和水：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2g。下列所列關(guān)系式中正確的是

A. 35.5a＝（W2－W1）V2B. n(Al)>mol

C. n(Na)＋3n(Al)＝molD. aV2＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組，將一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)進(jìn)行定量分析�，F(xiàn)稱取一份質(zhì)量為27.4 g的樣品，將此樣品加熱灼燒至質(zhì)量不再變化，取出剩余物質(zhì)，冷卻后稱重，質(zhì)量為21.2g。

（1）寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）分別求出該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。____、____(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

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同步練習(xí)冊答案