【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
C. 該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85
D. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
【答案】C
【解析】
n(S)==0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6;
A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol,根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B錯(cuò)誤;
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正確;
D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè) |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子 |
(1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
(2)A2Y的VSEPR模型名稱為____。
(3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連,請(qǐng)根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。
(4)X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋯(Zr)是40號(hào)元素,位于第五周期ⅣB族,鋯可溶于氫氟酸和王水,鋯及其化合物在陶瓷、耐火材料等多個(gè)領(lǐng)域有著重要用途。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
(1)基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)是___。
(2)ZrSiO4和ZrSiO3是鋯的兩種硅酸鹽,二者含有的陽(yáng)離子Zr4+和Zr2+中比較穩(wěn)定的是____,原因是___。SiO32-的空間構(gòu)型是____,SiO42-中的Si原子的雜化類型是____。
(3)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子,其中的配位原子是___(填元素符號(hào)),該離子中含有的化學(xué)鍵種類不包括___(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.σ鍵 D.π鍵
(4)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物,由于硬度極高且外觀接近鉆石常被用作鉆石的替代品,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,立方氧化鋯的化學(xué)式是___,鋯原子的配位數(shù)是____。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm,則立方氧化鋯的密度為__g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl。
①當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。
③下列敘述錯(cuò)誤的是________。(單選)
A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物:NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4,其中
(1)固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________
(2)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________
(3)屬于電解質(zhì)的是_________________________________
(4)屬于非電解質(zhì)的是_________________________________
Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式
(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合:__________________________________________________
(2)氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸:___________________________________________________
(3)稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣:_____________________________________________________
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中:___________________________________________________
(5)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng):_____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
C. Ca(C1O)2溶液中通人過(guò)量的SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別是:Ksp(FeS)=6.3×10-18 mol2·L-2、Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2、Ksp(MnS)=2.5×10-13mol2·L-2,下列說(shuō)法中正確的是
A. 25 ℃時(shí),FeS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS或MnS作沉淀劑
D. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 由X→Y反應(yīng)的ΔH=E2-E3
B. 降低壓強(qiáng)有利于提高X→Z的轉(zhuǎn)化率
C. 升高溫度有利于提高X→Z的反應(yīng)速率
D. 由圖可知,等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) 3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,含有電子的物質(zhì)的量為________mol,這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______;
(3)等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比_______;氧原子個(gè)數(shù)比為_________;
(4)11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為_____ mol·L-1,從中取出100 mL溶液,其中Cl-的物質(zhì)的量為_____mol。
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