【題目】現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是

A. AgNO3 B. 酚酞試液

C. 紫色石蕊試液 D. 飽和食鹽水

【答案】C

【解析】鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無(wú)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學(xué)方程式為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是( )

A. HClB. KClC. CaCl2D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2 ， 有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.屬于酯類(lèi)的有4種
B.屬于羧酸的有2種
C.既含有羥基又含有醛基的有3種
D.含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)： B：；N：
（2）D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是 ． （寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ， 寫(xiě)出該化合物的電子式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是

A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計(jì)算機(jī)芯片 D. 光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過(guò)程中還差的有 ．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為 ． 現(xiàn)有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用 ． （填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有 ． （填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況．請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時(shí) ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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