Question

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況．請(qǐng)分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)	試劑及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
1.0mL	飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液	Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
	0.1molL﹣1AlCl3溶液		Ⅱ．加堿時(shí) ；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
	0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液		Ⅲ．加堿時(shí) ；加酸后溶液變?yōu)辄S色
	新制飽和氯水		Ⅳ．加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃綠色

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)	試劑及操作		現(xiàn)象
	試管	滴管
1.0 mL	0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液	V．加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒(méi)有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）2H++SiO32﹣═H2SiO3↓
（2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（3）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（4）Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
（5）滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol?L﹣1H2SO4溶液；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
【解析】解：（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO32﹣═H2SiO3↓，
所以答案是：2H++SiO32﹣═H2SiO3↓；（2）1mL 0.1molL﹣1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液，計(jì)算物質(zhì)的量可知?dú)溲趸�鈉物質(zhì)的量為0.0005mol，鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，堿過(guò)量生成氫氧化鋁會(huì)隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，生成AlO2﹣物質(zhì)的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液，溶液中氫離子物質(zhì)的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氫氧根離子，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，硫酸過(guò)量繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁會(huì)全部溶解，
所以答案是：出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液，生成氫氧化亞鐵不是沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，
所以答案是：生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（4）新制飽和氯水中加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，
所以答案是：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；（5）①向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液立即變紅，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)，
所以答案是：滴加KSCN溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
②空氣中的氧氣會(huì)也會(huì)亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
所以答案是：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
【考點(diǎn)精析】利用膠體的重要性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．