Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應(yīng)制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應(yīng)中的還原劑是___________；②當(dāng)有38g的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】D Cl2+H2O+ NO2-= NO3-+2Cl-+2H+ C Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O FeSO4 NA

【解析】

（1）服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl；
（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椤?1價(jià)；

①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；

②1mol FeSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 mol。

（1）誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，這說(shuō)明維生素C具有還原性，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤，其余都是正確的，故答案為：D；

（2）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成硝酸鈉和氯化氫，說(shuō)明在反應(yīng)中氯氣不亞硝酸鈉氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；

（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，故答案為：c；

（4）堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應(yīng)，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椤?1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；

①該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)eSO4是還原劑，故答案為：FeSO4；

②1mol FeSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4mol ，38gFeSO4的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25×4mol=1 mol，故答案為：NA。