【題目】下列敘述正確的是( )

A. 相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B. 等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C. 常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D. 16 g CH4與19g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

【答案】AB

【解析】

A、相同條件下，N 2和O2的混合氣體與等體積的N 2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，且N 2和O2的分子組成原子數(shù)目相同，則所含原子數(shù)相等，故A正確；

B、一個(gè)甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個(gè)羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同，故B正確；

C、常溫常壓下氣體的V m≠22.4L/mol，22.4LO 2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO 2所含分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D、16gCH 4的物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH 4 +的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題應(yīng)選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）________→ → →A→G→ →E→F。

（2）上述G步驟操作的目的 _________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D. 反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào))__________；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?/span>________；其體積由大到小的順序?yàn)?/span>__________；氣體密度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫(xiě)出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應(yīng)制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應(yīng)中的還原劑是___________；②當(dāng)有38g的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地將容量瓶加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有__________________；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_____________________；

③定容的正確操作是________________________。

（2）乙：用100mL量筒量取20mL濃硫酸，向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水到100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此方法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜方案不正確的

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

[括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(g) [HCl(g)]

飽和碳酸氫鈉溶液、 濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是

A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－

B. 水電離出的OH－的濃度為1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋

C. 能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋

D. 含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1氯化鈣溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案