【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】生物柴油是一種用植物油、動物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料,主要成分為高級脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實驗步驟如下:
①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH,溶解后向其中加入20 g(0.021~0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。
②加熱至60~65 ℃,攪拌2.5~3 h,靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇,下層主要為甘油。
③分液、水洗。
④蒸餾,保持120℃時至無液體流出,剩余物為生物柴油。
(1)步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3的目的是________;正己烷的作用是________。
(2)步驟②適宜的加熱方式是________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結構簡式如右圖)與甲醇反應的化學方程式為________________________________________________。
(3)步驟③用分液漏斗分離時,獲取上層液體的方法是________;用水洗滌上層液體時,說明已洗滌干凈的依據是__________________________________。
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【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
(1)生產硝酸:
① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應,其化學方程式是_____。
② 除此之外,還可能發(fā)生以下副反應:
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=-1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=-1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產中影響并不大,原因是_____。
(2)生產尿素:
① 尿素的合成分兩步進行:
a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ/mol
b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式:______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時,溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因:______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 鐵與稀硫酸溶液反應:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應:Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。B、C兩點的平衡常數K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉化率=______,此溫度下的平衡常數K=______(保留二位有效數字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應,溶液pH=7,此時V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式為__________。
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【題目】現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內,發(fā)生反應:2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )
A. 上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大
B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉化率增大
C. 該反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行
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【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農藥發(fā)生化學反應,在該反應中,鐵( 。
A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應D.被還原
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