【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是
A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣(Cl2)D.NaCl固體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應,得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g,堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求:
(1)計算確定有機物的分子式_________________。
(2)1 mol該有機物與足量的鈉反應,可得到0.5 mol H2,寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
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【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)請寫出H2A的電離方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________
(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應的離子方程式________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
(1)FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)。
(2)研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下:
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-2CuCl, CuCl+2Cl-CuCl32- |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________
(3)H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下:
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉(zhuǎn)時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氫化鈉的水解反應: HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C. 鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3 ─ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4 ─+5C2O42 ─+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問題:
已知:
(1)羥苯水楊胺的分子式為__________,對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是______(填代號)。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應
B.不能發(fā)生硝化反應
C.可發(fā)生水解反應
D.可與溴發(fā)生取代反應
(2)A的名稱為______________________。
(3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應的有機反應類型是_____________。
(4)B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。
(5) F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有________種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:
(1)A屬于芳香烴,其名稱是___________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
(3)由C生成D的化學方程式是___________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。
(5)試劑b是_____________________________。
(6)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
a. G存在順反異構(gòu)體
b. 由G生成H的反應是加成反應
c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)_______。
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